Der Hauptunterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden besteht darin, dass die Actiniden Elektronen in 5f-Suborbitale füllen, während Lanthaniden Elektronen in 4f-Suborbitale füllen.

Lanthaniden und Actiniden kommen im Periodensystem in zwei getrennten Zeilen vor. Daher gehören beide zum f-Block. Das liegt daran, dass sie ihre äußersten Elektronen in f-Orbitalen haben. Daher können wir sie als f-Blockelemente benennen.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied 2. Was sind Actiniden? 3. Was sind Lanthaniden? 4. Vergleich nebeneinander - Actiniden gegen Lanthaniden in tabellarischer Form 5. Zusammenfassung

Was sind Aktiniden?

Actinides ist eine Reihe von Elementen im Periodensystem mit Ordnungszahlen zwischen 90 und 103. Dementsprechend gibt es 14 Metallelemente, einschließlich der folgenden:


  • Thorium Th (Z = 90) Protactinium Pa (91) Uran U (92) Neptunium Np (93) Plutonium Pu (94) Americium Am (95) Curium Cm (96) Berkelium Bk (97) California Cf (98) Einsteinium Es ( 99) Fermium Fm (100) Mendelevium Md (101) eine Einheit Ї 102 Lawrencium Lr (103).

Wir nennen sie f Blockelemente; weil sich ihre endgültigen Elektronen in einem f-Suborbital befinden. Alle Aktiniden sind instabil; Daher sind alle radioaktiv. Da es sich um Metalle handelt, sind sie hoch elektropositiv. Darüber hinaus sind sie dichte Metalle und zahlreiche Allotrope vorhanden. Diese Metalle laufen an der Luft leicht an und reagieren mit kochendem Wasser oder verdünnter Säure unter Freisetzung von Wasserstoffgas.

Wie andere Metalle können sie auch Verbindungen mit Nichtmetallelementen bilden. Darüber hinaus können wir Aktiniden in der natürlichen Umgebung finden, obwohl einige sehr selten sind. Beispielsweise sind in Kanada Uran und Thorium als Lagerstätten vorhanden. Aufgrund ihrer Radioaktivität sind die meisten Aktiniden bei der Kernenergieerzeugung nützlich. Wir können Aktinidenelemente synthetisch herstellen, um sie für verschiedene Zwecke zu verwenden. Abgesehen davon sind einige von ihnen für medizinische Zwecke, die Identifizierung von Mineralien, die Neutronenradiographie usw. nützlich.

Was sind Lanthaniden?

Lanthaniden enthalten Elemente der Ordnungszahl 57 bis 71. Es gibt 15 metallische Elemente. Diese Elemente umfassen Folgendes:


  • Lanthan La (57) Cer Ce (58) Praseodym Pr (59) Neodym Nd (60) Promethium Pm (61) Samarium Sm (62) Europium Eu (63) Gadolinium Gd (64) Terbium Tb (65) Dysprosium Dy (66) Holmium Ho (67) Yttrium Er (68) Thulium Tm (69) Ytterbium Yb (70) Lutetium Lu (71).

Diese gehören zum f-Block im Periodensystem; daher füllen sich die endgültigen Elektronen in das 4f-Suborbital. Dort decken andere Suborbitale die 4f-Orbitale ab, und die Chemie der Lanthaniden unterscheidet sich aufgrund der Größe des Atoms. Sie zeigen eine Oxidationsstufe von +3. Ferner nimmt von links nach rechts einer Zeile im Periodensystem die Größe von +3 Lanthanoidionen ab, und wir nennen dies als Lanthanoidkontraktion.

Darüber hinaus sind Lanthaniden silberfarbene Metalle, die leicht mit Luftsauerstoff unter Bildung ihrer Oxide reagieren. Dies sind hochreaktive, relativ weiche Metalle mit hohen Schmelzpunkten und Siedepunkten. Sie bilden auch leicht ionische Verbindungen mit Nichtmetallen. Bei der Reaktion mit verdünnter Säure oder Wasser erzeugen Lanthaniden Wasserstoffgas.

Abgesehen davon haben diese Elemente ungepaarte Elektronen (außer Lutetium), die für ihre paramagnetischen Eigenschaften verantwortlich sind. Darüber hinaus nennen wir sie aufgrund der geringen Häufigkeit auf der Erdoberfläche Seltenerdmetalle. Obwohl sie selten sind, gibt es viele Verwendungen von diesen Elementen. Daher sind sie als Katalysatoren bei der Glasherstellung, bei Erdöl usw. nützlich. Ferner sind sie bei Magneten, Leuchtstoffen, Lampen, Supraleitern, optoelektronischen Anwendungen usw. nützlich.

Was ist der Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden?

Aktiniden sind eine Reihe von Elementen im Periodensystem mit Ordnungszahlen zwischen 90 und 103, während Lanthaniden eine Reihe von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen 57 bis 71 sind. Der Hauptunterschied zwischen Aktiniden und Lanthaniden besteht darin, dass die Aktiniden Elektronen füllen bis 5f Suborbitale, während die Lanthaniden Elektronen bis zu 4f Suborbitalen füllen. Darüber hinaus sind alle Aktiniden radioaktiv, Lanthaniden jedoch nicht (außer Promethium). Als weiteren Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden können wir sagen, dass die Lanthaniden eine maximale Oxidationsstufe +4 aufweisen, während die Actiniden eine Oxidationsstufe von +3, +4, +5, +6 und +7 aufweisen.

Die folgende Infografik enthält eine Vergleichszusammenfassung des Unterschieds zwischen Actiniden und Lanthaniden.

Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden in tabellarischer Form

Zusammenfassung - Actinides vs Lanthanides

Actinides ist eine Reihe von Elementen im Periodensystem mit Ordnungszahlen zwischen 90 und 103, während Lanthanides eine Reihe von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen 57 bis 71 ist. Daher besteht ihr Hauptunterschied in ihrer Elektronenkonfiguration. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden darin, dass Actiniden Elektronen in 5f-Suborbitale füllen, während Lanthaniden Elektronen in 4f-Suborbitale füllen.

Referenz:

1. Libretexte. "Lanthaniden: Eigenschaften und Reaktionen." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. November 2018. Hier verfügbar 2. Libretexts. "Die Actinides." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. November 2018. Hier verfügbar

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. ”Actinide-Tabelle” (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia 2. ”OrgChem MainGrp Metals of InterestDPSderived” Von Leprof 7272 - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia