Der Hauptunterschied zwischen Allotropen und Isotopen besteht darin, dass Allotrope auf molekularer Ebene betrachtet werden, während Isotope auf atomarer Ebene betrachtet werden.

Es gibt ungefähr 118 Elemente im Periodensystem entsprechend ihrer Ordnungszahl. Ein Element ist eine chemische Substanz, die nur aus einer einzigen Art von Atomen besteht. daher sind sie rein. Allotrope sind verschiedene Formen derselben Verbindung, während Isotope verschiedene Formen desselben Elements sind.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied 2. Was sind Allotrope? 3. Was sind Isotope? 4. Vergleich nebeneinander - Allotrope gegen Isotope in Tabellenform. 5. Zusammenfassung

Was sind Allotrope?

Allotrope sind verschiedene Formen desselben Elements auf molekularer Ebene. Sie zeigen unterschiedliche physikalische Eigenschaften. Unter allen chemischen Elementen sind Kohlenstoff, Sauerstoff, Schwefel und Phosphor die Hauptelemente mit Allotropen. Kohlenstoff hat eine große Anzahl von Allotropen. Die acht Allotrope von Kohlenstoff unterscheiden sich stark voneinander. Beispielsweise ist Diamant das stärkste Allotrop von Kohlenstoff, während Graphit weniger stark ist. Kohlenstoffnanoröhren, Fulleren und amorpher Kohlenstoff sind einige andere Allotrope von Kohlenstoff.

Für das Element Sauerstoff gibt es zwei gemeinsame Allotrope als O2 und O3. O2 ist reichlich vorhanden als O3. Normalerweise sind einige Allotrope in der Natur aufgrund ihrer Stabilität häufiger als andere. Phosphor hat drei Allotrope als roten, weißen und schwarzen Phosphor. Von diesen sind roter und weißer Phosphor am häufigsten. Allotrope unterscheiden sich aufgrund der atomaren Anordnung, der Anzahl der Atome usw.

Was sind Isotope?

Isotope sind verschiedene Formen von Atomen desselben chemischen Elements. Sie unterscheiden sich voneinander, da sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl.

Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen. Verschiedene Isotope sind in unterschiedlichen Mengen vorhanden, und wir können dies als Prozentwert angeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Beispielsweise hat Wasserstoff drei Isotope als Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl von Neutronen und relativen Häufigkeiten sind wie folgt.

Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern enthalten kann, ist von Element zu Element unterschiedlich. Unter diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn hat zehn stabile Isotope. In den meisten Fällen haben einfache Elemente dieselbe Neutronenzahl wie die Protonenzahl. In schweren Elementen gibt es jedoch mehr Neutronen als Protonen. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil; Daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel emittiert 238U Strahlung und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Masse unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie unterschiedliche Drehungen haben; daher unterscheiden sich ihre NMR-Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verhalten führt.

Was ist der Unterschied zwischen Allotropen und Isotopen?

Allotrope sind verschiedene Formen desselben Elements auf molekularer Ebene. Isotope sind verschiedene Formen von Atomen desselben chemischen Elements. Der Hauptunterschied zwischen Allotropen und Isotopen besteht darin, dass Allotrope auf molekularer Ebene betrachtet werden, während Isotope auf atomarer Ebene betrachtet werden. Ein weiterer Unterschied zwischen Allotropen und Isotopen besteht darin, dass sich die Allotrope in der Anordnung der Atome voneinander unterscheiden, während sich die Isotope in der Anzahl der Neutronen voneinander unterscheiden.

Die folgende Infografik zeigt weitere Details zum Unterschied zwischen Allotropen und Isotopen.

Unterschied zwischen Allotropen und Isotopen in Tabellenform

Zusammenfassung - Allotrope gegen Isotope

Obwohl die Begriffe Allotrop und Isotop ähnlich klingen, unterscheiden sie sich aufgrund ihrer Bedeutung stark voneinander. Der Hauptunterschied zwischen Allotropen und Isotopen besteht darin, dass Allotrope auf molekularer Ebene betrachtet werden, während Isotope auf atomarer Ebene betrachtet werden.

Referenz:

1. Helmenstine, Anne Marie, „Allotrope Definition und Beispiele“. ThoughtCo, 13. Januar 2019, hier verfügbar. 2. Helmenstine, Anne Marie, „Isotopendefinition und Beispiele in der Chemie“. ThoughtCo, 22. Oktober 2018, hier verfügbar.

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1. "Allotropes of Carbon" von Mstroeck (Diskussion) (Uploads) - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia