Die beiden häufigsten chemischen Formeln sind empirische Formeln und Molekülformeln. Beide Formeln geben an, welche Elemente eine bestimmte chemische Verbindung ist. Beispielsweise enthält H2O (sowohl in molekularen als auch in empirischen Formeln) Wasserstoff (H) -Moleküle und Sauerstoff (O) -Moleküle. Wenn Sie sich CaCl (Calciumchlorid) ansehen, werden Sie feststellen, dass es Atome von Calcium (Ca) und Chlor (Cl) enthält.

Molekulare und empirische Formeln unterscheiden sich durch die Zahlen darunter. Unterm Strich ist H2O '' 2 '. Für die Molekülformel repräsentiert der Boden die Gesamtzahl der Atome in einem bestimmten Molekül. Das Hexanmolekül, bestehend aus sechs Kohlenstoff- und vierzehn Wasserstoffatomen, ist in Abbildung C6H14 dargestellt. Die untere Zeile für die empirischen Formeln beschreibt das Verhältnis der Atome in einem bestimmten Molekül. Das Hexan, das sechs weitere Kohlenstoffatome und vierzehn Wasserstoffatome aufweist, wird jetzt durch C3H7 dargestellt, da es ein Verhältnis von 6:14 aufweist.

In Chemie-Lehrbüchern der High School werden häufig empirische Formeln als molekulare Formeln verwendet. Empirische Formeln beschreiben auch ionische Verbindungen und Makromoleküle. Ionische Verbindungen sind Moleküle, die durch elektrostatische Kraft gehalten werden, die entsteht, wenn ein negativ geladenes Atom mit einem positiv geladenen Atom reagiert. Makromoleküle sind große Moleküle wie Nukleinsäuren und Proteine. Empirische Formeln sind besonders nützlich für die reine Expression von Makromolekülen. Ohne empirische Formeln können die Zahlen unter dem Strich sehr groß sein.

Die empirische Formel kann auch in der Physik in der Chemie verwendet werden. In der Physik fungiert die empirische Formel als mathematische Gleichung. Diese Gleichung wird verwendet, um die beobachteten Ergebnisse beim Testen des Verhaltens und der Wechselwirkung von Atomen vorherzusagen.

Schlussfolgerung 1. Empirische und molekulare Formeln sind beide chemische Formeln. 2. Die Molekülformel listet alle Atome in einem Molekül auf, und die empirische Formel zeigt das Verhältnis der Anzahl der Atome in einem Molekül. 3. Empirische Formeln werden verwendet, um ionische Verbindungen und Makromoleküle zu beschreiben. 4. Empirische Formeln werden in der Mathematik als mathematische Gleichungen verwendet.

Referenzen